Teoria de ácido e bases de Arrhenius

Ácido segundo Arrhenius

Segundo Arrhenius ácido é qualquer substância que reagindo com água sofre ionização formando um e único tipo de ião positivo(catião). Ião de hidrogénio (H⁺), ou seja H₃O⁺

Base segundo Arrhenius

Base é qualquer substância que reagindo com água sofre ionização formando um e único tipo de ião negativo (anião). O Ião de hidroxilo (OH^–)

Limitações da teoria de ácido e base Arrhenius

No entanto a teoria de Arrhenius mostra-se limitada pelos seguintes motives;

• A teoria de Arrhenius mostra-se ao comportamento dos ácidos e bases em solução aquosa.

• Só considera as espécies químicas H⁺ e OH^– ignora outras espécies químicas que se combinam com estes.

• Ela não permite explicar o facto de outras substâncias tais como NH₃, NaCN, Alcl, etc que não tem sua composição química e iões H⁺ e OH^– reagirem com agua aumentando a concertação destes iões

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