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Força Relativa de um Ácido e uma Base em solução aquosa

Força Relativa de um Ácido

A força relativa de um acido é determinada pela sua tendência de ceder protões e pela extensão da sua reacção.

O que é um Ácido forte ?

Ácido forte é aquela que contem maior capacidade de ceder o seu protão, e a sua reacção é muito extensa, isto e a sua decomposição é completa.

Exemplos de ácidos fortes

  • Ácido perclórico HClO4
  • Ácido Nítrico HNO3
  • Ácido sulfúrico H2SO4
  • Ácido Clorídrico HCl
  • Ácido Bromídrico HBr
  • Ácido iodídrico HI

O que é um Ácido fraca ?

Ácido fraco é aquela que contem menor capacidade de ceder o seu protão, a sua decomposição é incompleta.

Exemplos de ácidos fracos

  • Ácido carbónico H2CO3
  • Ácido cianídrico HCN
  • Ácido fosforoso H3PO3
  • Ácido sulfuroso H2SO3

Leia mais sobre ácidos

Força Relativa de uma Base

A força relativa de um Base é determinada pela sua tendência de receber protões e pela extensão da sua reacção.

O que é uma Base forte ?

Base forte é aquela que tem maior capacidade de receber o protão, a sua decomposição é completa.

Exemplos de Bases fortes

  • Hidróxido de Sódio NaOH
  • Hidróxido de Potássio KOH
  • Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2
  • Hidróxido de bário Ba(OH)2
  • Hidróxido de Magnésio Mg(OH)2

O que é um Base fraca ?

Uma Base fraca é aquela que tem menor capacidade de receber o protão, a sua decomposição é incompleta.

Par conjugado de Ácido forte, Ácido fraco, Base forte, base fraca

  • O par conjugado de um ácido forte é uma base fraca

Ácido forte / base fraca

  • O par conjugado de um ácido fraco é uma base forte

Ácido fraco / base forte

  • O par conjugado de uma base fraca é um ácido forte

Base fraca / ácido forte

  • O par conjugado de uma base forte é um ácido fraco

Base forte / ácido fraco

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