Força Relativa de um Ácido
A força relativa de um acido é determinada pela sua tendência de ceder protões e pela extensão da sua reacção.
O que é um Ácido forte ?
Ácido forte é aquela que contem maior capacidade de ceder o seu protão, e a sua reacção é muito extensa, isto e a sua decomposição é completa.
Exemplos de ácidos fortes
- Ácido perclórico HClO4
- Ácido Nítrico HNO3
- Ácido sulfúrico H2SO4
- Ácido Clorídrico HCl
- Ácido Bromídrico HBr
- Ácido iodídrico HI
O que é um Ácido fraca ?
Ácido fraco é aquela que contem menor capacidade de ceder o seu protão, a sua decomposição é incompleta.
Exemplos de ácidos fracos
- Ácido carbónico H2CO3
- Ácido cianídrico HCN
- Ácido fosforoso H3PO3
- Ácido sulfuroso H2SO3
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Força Relativa de uma Base
A força relativa de um Base é determinada pela sua tendência de receber protões e pela extensão da sua reacção.
O que é uma Base forte ?
Base forte é aquela que tem maior capacidade de receber o protão, a sua decomposição é completa.
Exemplos de Bases fortes
- Hidróxido de Sódio NaOH
- Hidróxido de Potássio KOH
- Hidróxido de Cálcio Ca(OH)2
- Hidróxido de bário Ba(OH)2
- Hidróxido de Magnésio Mg(OH)2
O que é um Base fraca ?
Uma Base fraca é aquela que tem menor capacidade de receber o protão, a sua decomposição é incompleta.
Par conjugado de Ácido forte, Ácido fraco, Base forte, base fraca
- O par conjugado de um ácido forte é uma base fraca
Ácido forte / base fraca
- O par conjugado de um ácido fraco é uma base forte
Ácido fraco / base forte
- O par conjugado de uma base fraca é um ácido forte
Base fraca / ácido forte
- O par conjugado de uma base forte é um ácido fraco
Base forte / ácido fraco