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Teoria de ácido e base segundo Bronsted-Lowry

Ácido e base segundo Bronsted-Lowry

Com as limitações apresentadas na definição de ácido e base segundo Arrhenius surge a necessidade de se ampliar a abrangência da definição de acido e base, Bronsted-Lowry produziram uma definição mais abrangente que não se limitavam apenas a sistemas aquosa.

  • Ácido é toda espécie química que sede protões a outra espécie química.
  • Base é toda espécie química que recebe protões de outra espécie química.

Exemplo de Ácido e bases segundo Bronsted-Lowry

HCl+H2O <=> Cl+H3O

HCl cedeu um protão para H2O então HCl como cedeu um protão é um acido, e H2O é uma base porque recebeu protão.

Reacção protolica ( Reacção protolise)

Reacção protolica é aquela reacção química que ocorre com a transferência de protões de uma espécie química para outra;

NH3+H2O<=> NH4+OH

Pares conjugados Acido e bases

  • Pares conjugados Ácido e bases é um conjunto de um ácido e uma base que transforma-se no outro por ganho ou perda de protão
  • Entre um par conjugado a diferença é de um protão

Exemplos de par conjugado acido base

  1. NH3 +H2O+ <=> NH4++OH

Os pares conjugados são :

NH3/ NH4+

H2O+/ OH

2. HCl+H2O <=> Cl+H3O

Os pares conjugados são :

HCl /Cl

H2O / H3O

3. HCO3+H2O <=> CO32-+H3O

Os pares conjugados são :

HCO3 / CO32-

H2O / H3O

5. HCO3+HCl <=> H2CO32-+CL-

Os pares conjugados são :

HCO3 / H2CO32-

HCl / CL-

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