Teoria de ácido e base segundo Bronsted-Lowry

Ácido e base segundo Bronsted-Lowry

Com as limitações apresentadas na definição de ácido e base segundo Arrhenius surge a necessidade de se ampliar a abrangência da definição de acido e base, Bronsted-Lowry produziram uma definição mais abrangente que não se limitavam apenas a sistemas aquosa.

• Ácido é toda espécie química que sede protões a outra espécie química.

• Base é toda espécie química que recebe protões de outra espécie química.

Exemplo de Ácido e bases segundo Bronsted-Lowry

HCl+H₂O <=> Cl+H₃O

HCl cedeu um protão para H₂O então HCl como cedeu um protão é um acido, e H₂O é uma base porque recebeu protão.

Reacção protolica ( Reacção protolise)

Reacção protolica é aquela reacção química que ocorre com a transferência de protões de uma espécie química para outra;

NH₃+H₂O<=> NH₄+OH^–

Pares conjugados Acido e bases

• Pares conjugados Ácido e bases é um conjunto de um ácido e uma base que transforma-se no outro por ganho ou perda de protão

• Entre um par conjugado a diferença é de um protão

Exemplos de par conjugado acido base

1. NH₃^– +H₂O⁺ <=> NH₄⁺+OH^–

Os pares conjugados são :

NH₃^–/ NH₄⁺

H₂O⁺/ OH^–

2. HCl+H₂O <=> Cl+H₃O

Os pares conjugados são :

HCl /Cl

H₂O / H₃O

3. HCO₃+H₂O <=> CO₃^2-+H₃O

Os pares conjugados são :

HCO₃ / CO₃^2-

H₂O / H₃O

5. HCO₃+HCl <=> H₂CO₃^2-+CL-

Os pares conjugados são :

HCO₃ / H₂CO₃^2-

HCl / CL-

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