Ácido e base segundo Bronsted-Lowry
Com as limitações apresentadas na definição de ácido e base segundo Arrhenius surge a necessidade de se ampliar a abrangência da definição de acido e base, Bronsted-Lowry produziram uma definição mais abrangente que não se limitavam apenas a sistemas aquosa.
- Ácido é toda espécie química que sede protões a outra espécie química.
- Base é toda espécie química que recebe protões de outra espécie química.
Exemplo de Ácido e bases segundo Bronsted-Lowry
HCl+H2O <=> Cl+H3O
HCl cedeu um protão para H2O então HCl como cedeu um protão é um acido, e H2O é uma base porque recebeu protão.
Reacção protolica ( Reacção protolise)
Reacção protolica é aquela reacção química que ocorre com a transferência de protões de uma espécie química para outra;
NH3+H2O<=> NH4+OH–
Pares conjugados Acido e bases
- Pares conjugados Ácido e bases é um conjunto de um ácido e uma base que transforma-se no outro por ganho ou perda de protão
- Entre um par conjugado a diferença é de um protão
Exemplos de par conjugado acido base
- NH3– +H2O+ <=> NH4++OH–
Os pares conjugados são :
NH3–/ NH4+
H2O+/ OH–
2. HCl+H2O <=> Cl+H3O
Os pares conjugados são :
HCl /Cl
H2O / H3O
3. HCO3+H2O <=> CO32-+H3O
Os pares conjugados são :
HCO3 / CO32-
H2O / H3O
5. HCO3+HCl <=> H2CO32-+CL-
Os pares conjugados são :
HCO3 / H2CO32-
HCl / CL-