Resolução de Exames de Química Admissão ISCISA 2019

11. Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor. Com base nessas informações podemos afirmar que:

a) A e B são ácidos.

b) A e B sáo sais.

c) A e B săo bases.

d) A é um ácido e B é uma base.

e) A é uma base e B é um ácido.

Resposta A é uma base e B é um ácido.

12. Compostos de HF, NH3 e H30 apresentam pontos de fusão e ebulição maiores quando comparados com H2S e HCI, por exemplo, devido às:

A. As forças de London.

B. pontes de hidrogénio.

C interacções electrostáticas.

D forças de Van Der Waals.

Resposta. Os Compostos de HF, NH› e H30 apresentam pontos de fusão e ebulição maiores quando comparados com H2S e HCI, por exemplo, devido às pontes de hidrogénio.

13. 0 que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água?

I) Usaria água gelada. II) Usaria água a temperatura ambiente.

III) Dissolveria o comprimido inteiro. IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes. Assinale das alternativas abaixo a que responde correctamente à questão.

A I e IV. B I e III. C III. D II e IV.

Para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido efervescente em água Usaria água a temperatura ambiente e Dissolveria o comprimido em 4 partes

14. A reacção A + 2 B se processa em uma única etapa. Qual a velocidade desta reacção quando K=0,3 L/mol

min, [A] = 2,0 M e [B] = 3,0 M ?

A 5,4. B 4,5. C 1,8. D 18,0.

V=k[A][B]

V=0,3•2•3

V=0,6•3

V=1,8

15. A tabela abaixo indica valores das velocidades da reaşão e as correspondentes concentrações em mol/L dos reagentes em idênticas condições, para o processo químico representado pela equação:

3 X + 2 Y → Z + 5 W

V(mol/litro min)	[X]	[Y]
10	5	10
40	10	10
40	10	20

A equação da velocidade é

Temos que determinar os valores dos coeficientes a e a para isso usar os dados do experimento.

Para calcular o valor de x vamos dividir os dados da experiência 1 pelos dados da experiência 2.

Para calcular o valor de b vamos dividir os dados da experiência 2 pelos dados da experiência 3.

Agora que sabemos que a=2 e b=2 podemos escrever a equação da velocidade como sendo;

16.Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

A Chávena de café bem quente.

B garrafa de água mineral gasosa fechada.

C porção de água fervendo em temperatura constante.

D tigela contendo feijão cozido.

Resposta Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma garrafa de água mineral gasosa fechada pois a temperatura não haverá troca de calor {veja aula sobre equilíbrio químico}

17. Em um recipiente de volume V ocorre a seguinte reacção de equilíbrio em fase gasosa:

A + B<=>2C. No início são colocados 6,5 mols de cada reagente e após atingido o equilíbrio, restaram 1,5 mols de cada reagente. A constante de equilíbrio (Kc) é igual a:

A 45 V B 22,2 V C 44,4 V2 D 44,4

A constante de equilíbrio (Kc) obtido a partir da formula;

Vamos fazer uma tabela para determinar O numero de moles no equilíbrio

	Nmol(A)	Nmol(B)	Nmol(C)
Inicio	6,5	6,5	0
∆
Equilíbrio	1,5	1,5

∆=6,5moles-1,5moles=5moles

	Nmol(A)	Nmol(B)	Nmol(C)
Inicio	6,5	6,5	0
∆	5	5
Equilíbrio	1,5	1,5

1 mol A—2mol C

Então 5 mol de A —10 mol de C

	Nmol(A)	Nmol(B)	Nmol(C)
Inicio	6,5	6,5	0
∆	5	5	10
Equilíbrio	1,5	1,5	10

Veja uma sobre Calculo da constante de equilíbrio químico

18. Nas células, tem-se o equilíbrio:

Glicose <=> Frutose ; Kc=0.42

Quando a concentração em quantidade de matéria de glicose for 0,10 mol/L, a de frutose será: A 0,042 mol/L. B 0,083 mol/L. C 0,23 mol/L. D 0,33 mol/L.

Resposta Quando a concentração em quantidade de matéria de glicose for 0,10 mol/L, a de frutose será 0,042 mol/L

(veja mais exercícios de género)

19. Refrigerantes possuem grande quantidade de gás carbónico dissolvido. A equação a seguir representa a, simplificadamente, o equilíbrio envolvendo esse gás em solução aquosa:

CO2(g)+H20(l)<=>HCO(aq)+H+(aq)

0 Equilíbrio é deslocado para a direita, quando se adiciona:

A ácido sulfúrico. B sacarose. C ácido acético. D hidróxido de sódio.

0 Equilíbrio é deslocado para a direita, quando se adiciona hidróxido de sódio.

(Veja aula sobre descolamento do equilíbrios)

20. Um suco de tomate tern pH=4, isto significa:

A 0 suco tem propriedades alcalinas.

B a concentração de iões H3O+presentes no suco é de 10⁴mol/L

C a concentração de iões H3O+ presentes no suco é de 10-⁴ mol/L.

D a concentração de iões OH” presentes no suco é de 10-⁴ mol/L

Resolução

Ph=-log[H30]