Resolução de Exames de Química Admissão ISCISA 2019

1. Indique a alternativa FALSA:

A. A água, o açúcar e o sal (dissolvidos) constituem um sistema monofásico.

B. Uma amostra que apresenta ponto de fusão constante, corresponde a uma substância pura.

C. Ozônio é uma substância simples do elemento oxigénio.

D. O granito constitui um sistema heterogéneo, pois apresenta três fases.

E. A água mineral filtrada (sem gás) é uma mistura homogénea.

Resposta; Uma amostra que apresenta ponto de fusão constante, corresponde a uma substância pura.

2. As propriedades específicas são fundamentais para a identificação das substâncias, pois são características de cada substância. Identifique a alternativa que apresenta apenas propriedades específicas das substâncias.

A. Densidade e solubilidade. B. Dureza e divisibilidade. C Compressibilidade e ductilidade.

D. Ponto de fusão e extensão.

Resposta; A alternativa que apresenta apenas propriedades específicas das substâncias é a alternativa “A” Densidade e solubilidade

(veja aula sobre propriedades especificas das subsistências)

3.Em relação aos sistemas e os métodos de separação dos seus componentes. Todas as opções estão incorrectas, EXCEPTO:

A. Água + óleo, Cristalização fraccionada. B. Álcool hidratado, Oecantação. C. Solução de glicose em água, Filtração. D. Petróleo, Destilação fraccionada. E Solução de NaC/ em água, Decantação

Resolução

O Petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos a separação é feito apartar de Destilação fraccionada

Resposta excepto D.

(Veja aula sobre métodos de separação de misturas)

4. Qual a percentagem em peso, de 20g de açúcar utilizado para adoçar uma chávena de chá (200 mL)? Considere a densidade do chá igual a 1g/mL.

A 9%. B 10%. C 18%. D 20%.

Dados

Ma=20g

Vcha=200ml

Dcha=1g/ml

Primeiro vamos calcular a massa do chã

Mcha=dv=200ml•1g/ml=200g

Agora vamos achar a massa total da chávena (massa do chã+massa do açúcar)

M=Ma+Mchã =20g+200g=220g

Agora vamos calcular a percentagem da massa do açúcar

M—100%

Ma—x

Vamos substituir os valores

220g—100%

20g—x

x•220g=20g•100%

x=(20g•100%)/220g

x=9%

Resposta Qual a percentagem em peso, de 20g de açúcar utilizado para adoçar uma chávena de chá é de 9%

5. A progesterona, utilizada na preparação da pílula anticoncepcional, tem fórmula molecular C21H30O2. Qual é a massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse fármaco?

Dados: C = 12g/moI; H – 1g/moI; O = 16g/moI.

A 210 g B 250g C 802,5 g D 8420 g

Resolução

Vamos calcular a massa molar da progesterona

C21H30O2=21• 12+30•1+2•16=314g/mol

Sabemos que essa massa molar da progesterona corresponde a 1k=1000g desse fármaco,

C21H30O2—1000g

Mm total (carbono)——-x

Substituindo os valores temos

314g/mol—1000g

21•12g/mol——-x

314g/mol•x=1000g•21•12g/mol

x=(1000g•21•12g/mol)/ 314g/mol

x=(252000g)/ 314

x=802,5g

A massa de carbono, em gramas, necessária para preparar um quilograma desse fármaco é de 802,5g

6. O cloreto de sódio (NaC) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois actua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), o número de electrões no sabível “p” é:

A 6. B 8 C10 D 11

Resolução

1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁵

O numero de electrões no subleveis P são (6+5) electrões ou seja 11 electrões

7. Considere um átomo X, isótopo de um átomo Y e isóbaro de um átomo Z, acerca dos quais afirmamos que:

l. X e Y possuem o mesmo número atômico. Il. X e Y possuem o mesmo número de massa.

III. Y e Z possuem o mesmo número de massa. IV. X e Z possuem o mesmo número atómico.

Podemos concluir que:

A. são correctas apenas as afirmações I, Il e III.

B. são correctas apenas as afirmações II e IV.

C são falsas apenas as afirmações Il, III e IV.

D são falsas todas as afirmações.