Ácidos (Classificação , Nomenclatura , Propriedades químicas e Obtenção dos Ácidos)

O que é um ácido ?

Ácido é toda substância que em solução aquosa origina iões H⁺

Ex: HCl, HN0₃, H₂SO₄

Classificação dos ácidos

Classificação dos ácidos quanto a presença do oxigénio

Quanto a presença do oxigénio os ácidos podem ser:

Oxiácidos

Hidrácidos

* Oxiácidos são ácidos que contém oxigénio na molécula.

Ex:HNO₃

* Hidroácidos são ácidos que não contém oxigénio na molécula.

Ex:HCN

Classificação dos ácidos quanto a presença do carbono

Quanto a presença do carbono os ácidos podem ser:

-Orgânicos

-Inorgânicos

Ácidos orgânicos

* Ácidos orgânicos são ácidos que contém o carbono na molécula.

Ex: CH₃COOH

Ácidos inorgânicos

* Ácidos inorgânicos são ácidos que não contém o carbono na molécula. Ex: HBr, HCl, H2SO4

Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênio na molécula

Quanto ao número de hidrogénio na molécula os ácidos podem ser:

– Monoácidos

– Biácidos

-Triácidos

Monoácidos

* Monoácidos são ácidos que apresenta um hidrogénio na molécula

Ex: HCl, HBR.

Biácidos

* Biácidos são ácidos que apresenta dois hidrogénio na molécula

Ex: H₂SO₄

Triácidos

* Triácidos são ácidos que apresenta tres hidrogênio na molécula

Ex: H₃PO₄

Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos diferentes

Os ácidos quanto ao número de elementos diferentes podem ser

-Binário

-Ternários

-Quaternários

Ácidos binários

* Ácidos binários são ácidos que apresentam dois elementos.

Ex: HBR, HCl

Ácidos ternários

* Ácidos ternários são ácidos que apresentam três elementos.

Ex: H₂SO₄, HNO₃

Ácidos quaternários

* Ácidos quaternários são ácidos que apresenta quatro elementos.

Ex: HCNS

Dissolução dos ácidos

Os ácidos dissolve-se em água originados iões H+

HNO₃ + H₂O –> H+ +NO₃

Nomenclatura dos ácidos

Nomenclatura de ácidos hidrócidos

A Nomenclatura de ácidos hidrócidos é feita da seguinte forma:

Ácido + nome do elemento + idrico

Ex:

HCl ácido clorídrico

HBR ácido bromidrico

Nomenclatura do oxiácidos

A Nomenclatura dos oxiácidos é feita da seguinte forma:

Ácido + nome do elemento + ico

Ou (dependendo da valência )

Ácido + nome do elemento + oso

Exemplo de nomenclatura dos oxiácidos

H₂SO₄ ácido Sulfúrico

H₂SO₃ ácido sulfúroso

Propriedades químicas dos ácidos

Reacção de ácidos com bases

HCl + KOH –> KCl+ +H₂O

Reacção de ácidos com óxidos básicos

HCl + Na₂O –> 2NaCl+ +H₂O

Aplicação dos ácidos

Os ácidos de inúmeras aplicações iremos citar algumas.

Aplicação do ácido Nítrico

O ácido nítrico é utilizado:

-Como oxidante na análise química.

-No fabrico de nitratos de adubos e plásticos.

-No fabrico de explosivos

-No fabrico de medicametos

-No Fabrico de tintas

Reacção do ácido nítrico

Zn + HNO₃ –> Zn(No3)₂ + H₂0

NaOH + HNO₃ –> NaNo₃ + H₂0

Aplicação do ácido clorídrico

O ácido clorídrico é utilizado na limpeza de superfície metálica.

É utilizado na preparação de colantes.

Reacções de ácidos clorídrico

H₂SO₄+ Zn –> ZnSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Cu –> CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

H₂SO₄ + CaO –> CaSO₄ + H₂O

Obtenção dos ácidos na indústria

Os ácidos podem ser obtidos na indústria:

A partir da reacção do H2 com o cloro

H₂ + Cl –> 2HCL

A partir da reacção entre N₂O₅ e H₂O

N2O5 + H₂O -> HNO₃

Veja artigo de outras funções inorgânicas

→ Óxidos

→Ácidos

→ Bases

→ Sais

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