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Ácidos (Classificação , Nomenclatura , Propriedades químicas e Obtenção dos Ácidos)

    O que é um ácido ?

    Ácido é toda substância que em solução aquosa origina iões H+

    Ex: HCl, HN03, H2SO4

    Classificação dos ácidos

    Classificação dos ácidos quanto a presença do oxigénio

    Quanto a presença do oxigénio os ácidos podem ser:

    Oxiácidos

    Hidrácidos

    * Oxiácidos são ácidos que contém oxigénio na molécula.

    Ex:HNO3

    * Hidroácidos são ácidos que não contém oxigénio na molécula.

    Ex:HCN

    Classificação dos ácidos quanto a presença do carbono

    Quanto a presença do carbono os ácidos podem ser:

    -Orgânicos

    -Inorgânicos

    Ácidos orgânicos

    * Ácidos orgânicos são ácidos que contém o carbono na molécula.

    Ex: CH3COOH

    Ácidos inorgânicos

    * Ácidos inorgânicos são ácidos que não contém o carbono na molécula. Ex: HBr, HCl, H2SO4

    Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênio na molécula

    Quanto ao número de hidrogénio na molécula os ácidos podem ser:

    – Monoácidos

    – Biácidos

    -Triácidos

    Monoácidos

    * Monoácidos são ácidos que apresenta um hidrogénio na molécula

    Ex: HCl, HBR.

    Biácidos

    * Biácidos são ácidos que apresenta dois hidrogénio na molécula

    Ex: H2SO4

    Triácidos

    * Triácidos são ácidos que apresenta tres hidrogênio na molécula

    Ex: H3PO4

    Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos diferentes

    Os ácidos quanto ao número de elementos diferentes podem ser

    -Binário

    -Ternários

    -Quaternários

    Ácidos binários

    * Ácidos binários são ácidos que apresentam dois elementos.

    Ex: HBR, HCl

    Ácidos ternários

    * Ácidos ternários são ácidos que apresentam três elementos.

    Ex: H2SO4, HNO3

    Ácidos quaternários

    * Ácidos quaternários são ácidos que apresenta quatro elementos.

    Ex: HCNS

    Dissolução dos ácidos

    Os ácidos dissolve-se em água originados iões H+

    HNO3 + H2O –> H+ +NO3

    Nomenclatura dos ácidos

    Nomenclatura de ácidos hidrócidos

    A Nomenclatura de ácidos hidrócidos é feita da seguinte forma:

    Ácido + nome do elemento + idrico

    Ex:

    HCl ácido clorídrico

    HBR ácido bromidrico

    Nomenclatura do oxiácidos

    A Nomenclatura dos oxiácidos é feita da seguinte forma:

    Ácido + nome do elemento + ico

    Ou (dependendo da valência )

    Ácido + nome do elemento + oso

    Exemplo de nomenclatura dos oxiácidos

    H2SO4 ácido Sulfúrico

    H2SO3 ácido sulfúroso

    Propriedades químicas dos ácidos

    Reacção de ácidos com bases

    HCl + KOH –> KCl+ +H2O

    Reacção de ácidos com óxidos básicos

    HCl + Na2O –> 2NaCl+ +H2O

    Aplicação dos ácidos

    Os ácidos de inúmeras aplicações iremos citar algumas.

    Aplicação do ácido Nítrico

    O ácido nítrico é utilizado:

    -Como oxidante na análise química.

    -No fabrico de nitratos de adubos e plásticos.

    -No fabrico de explosivos

    -No fabrico de medicametos

    -No Fabrico de tintas

    Reacção do ácido nítrico

    Zn + HNO3 –> Zn(No3)2 + H20

    NaOH + HNO3 –> NaNo3 + H20

    Aplicação do ácido clorídrico

    O ácido clorídrico é utilizado na limpeza de superfície metálica.

    É utilizado na preparação de colantes.

    Reacções de ácidos clorídrico

    H2SO4+ Zn –> ZnSO4 + H2O

    H2SO4 + Cu –> CuSO4 + 2H2O + SO2

    H2SO4 + CaO –> CaSO4 + H2O

    Obtenção dos ácidos na indústria

    Os ácidos podem ser obtidos na indústria:

    A partir da reacção do H2 com o cloro

    H2 + Cl –> 2HCL

    A partir da reacção entre N2O5 e H2O

    N2O5 + H2O -> HNO3

    Veja artigo de outras funções inorgânicas

    → Óxidos

    →Ácidos

    → Bases

    → Sais