O que é um ácido ?
Ácido é toda substância que em solução aquosa origina iões H+
Ex: HCl, HN03, H2SO4
Classificação dos ácidos
Classificação dos ácidos quanto a presença do oxigénio
Quanto a presença do oxigénio os ácidos podem ser:
Oxiácidos
Hidrácidos
* Oxiácidos são ácidos que contém oxigénio na molécula.
Ex:HNO3
* Hidroácidos são ácidos que não contém oxigénio na molécula.
Ex:HCN
Classificação dos ácidos quanto a presença do carbono
Quanto a presença do carbono os ácidos podem ser:
-Orgânicos
-Inorgânicos
Ácidos orgânicos
* Ácidos orgânicos são ácidos que contém o carbono na molécula.
Ex: CH3COOH
Ácidos inorgânicos
* Ácidos inorgânicos são ácidos que não contém o carbono na molécula. Ex: HBr, HCl, H2SO4
Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênio na molécula
Quanto ao número de hidrogénio na molécula os ácidos podem ser:
– Monoácidos
– Biácidos
-Triácidos
Monoácidos
* Monoácidos são ácidos que apresenta um hidrogénio na molécula
Ex: HCl, HBR.
Biácidos
* Biácidos são ácidos que apresenta dois hidrogénio na molécula
Ex: H2SO4
Triácidos
* Triácidos são ácidos que apresenta tres hidrogênio na molécula
Ex: H3PO4
Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos diferentes
Os ácidos quanto ao número de elementos diferentes podem ser
-Binário
-Ternários
-Quaternários
Ácidos binários
* Ácidos binários são ácidos que apresentam dois elementos.
Ex: HBR, HCl
Ácidos ternários
* Ácidos ternários são ácidos que apresentam três elementos.
Ex: H2SO4, HNO3
Ácidos quaternários
* Ácidos quaternários são ácidos que apresenta quatro elementos.
Ex: HCNS
Dissolução dos ácidos
Os ácidos dissolve-se em água originados iões H+
HNO3 + H2O –> H+ +NO3
Nomenclatura dos ácidos
Nomenclatura de ácidos hidrócidos
A Nomenclatura de ácidos hidrócidos é feita da seguinte forma:
Ácido + nome do elemento + idrico
Ex:
HCl ácido clorídrico
HBR ácido bromidrico
Nomenclatura do oxiácidos
A Nomenclatura dos oxiácidos é feita da seguinte forma:
Ácido + nome do elemento + ico
Ou (dependendo da valência )
Ácido + nome do elemento + oso
Exemplo de nomenclatura dos oxiácidos
H2SO4 ácido Sulfúrico
H2SO3 ácido sulfúroso
Propriedades químicas dos ácidos
Reacção de ácidos com bases
HCl + KOH –> KCl+ +H2O
Reacção de ácidos com óxidos básicos
HCl + Na2O –> 2NaCl+ +H2O
Aplicação dos ácidos
Os ácidos de inúmeras aplicações iremos citar algumas.
Aplicação do ácido Nítrico
O ácido nítrico é utilizado:
-Como oxidante na análise química.
-No fabrico de nitratos de adubos e plásticos.
-No fabrico de explosivos
-No fabrico de medicametos
-No Fabrico de tintas
Reacção do ácido nítrico
Zn + HNO3 –> Zn(No3)2 + H20
NaOH + HNO3 –> NaNo3 + H20
Aplicação do ácido clorídrico
O ácido clorídrico é utilizado na limpeza de superfície metálica.
É utilizado na preparação de colantes.
Reacções de ácidos clorídrico
H2SO4+ Zn –> ZnSO4 + H2O
H2SO4 + Cu –> CuSO4 + 2H2O + SO2
H2SO4 + CaO –> CaSO4 + H2O
Obtenção dos ácidos na indústria
Os ácidos podem ser obtidos na indústria:
A partir da reacção do H2 com o cloro
H2 + Cl –> 2HCL
A partir da reacção entre N2O5 e H2O
N2O5 + H2O -> HNO3
Veja artigo de outras funções inorgânicas
→ Óxidos
→ Bases
→ Sais
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