o que são óxidos ?
Óxidos são compostos formados por dois elementos em que um deles é o oxigénio.
Classificação dos óxidos
Classificação dos óxidos a estrutura.
Quanto a estrutura os óxidos podem ser iónicos ou covalentes.
Óxidos iónicos
Óxidos iónicos são aqueles em que o oxigénio é combinado com um elemento metálico (metais alcalinos, alcalino terroso ou alumínio e outros metais).
Classificação dos óxidos quanto as propriedades
Quanto as propriedades os óxidos podem ser:
– Óxidos ácidos
-Óxidos básicos
-Óxidos anfóteros
-Peróxidos
– Superóxidos
Óxidos básicos
Os óxidos básicos metais são compostos inorgânicos iónicos formados por um elemento do primeiro ou segunda grupo da tabela periódica.
Ex:K2O, Na2O,CaSo
Óxidos ácidos
Óxidos ácidos são óxidos covalentes onde o oxigénio se encontra ligado ao enxofre, cloro fósforo. Ex:CO2,SO2,SO2
Óxidos anfóteros
Óxidos anfóteros são óxidos que podem reagir com uma base ou um ácido originando sal e água. Ex: Fe2O3, Al2O3,ZnO
Óxidos Neutros
Óxidos Neutros são Óxidos que não reagem com ácidos, bases, água.
EX: CO,N2O
Nomenclatura dos óxidos
Nomenclatura de óxidos formados por um Óxido
A nomenclatura de óxidos formados por um Óxido é feito da seguinte forma:
Óxido de + Nome do elemento
Exemplo de nomenclaturas de óxidos
BaO-Oxido bário
CaO-Oxido de cálcio
Na2O- Óxido de alumínio
Nomenclatura de óxidos formados óxido ácido
A Nomenclatura de óxidos formado por um ácido é feito da seguinte forma:
SO2- anidrido sulfuroso
SO3- anidrido sulfúrico
Propriedades químicas dos óxidos
Reacção de óxidos ácidos com água.
Os óxidos ácidos reagem com água formando uma base
Óxidos ácidos+água–>base
Reacções de óxidos ácidos e agua
K2O + H2O –> KOH
MgO + H2O –> Mg(OH)2
Reacção de óxidos básicos com água.
Os óxidos básicos reagem com água formando um ácido
Óxidos básicos+água–>ácido
Reacções de óxidos básicos e agua
SO3 + H2O –> H2SO4
CO2 + H2O –> H2CO3
Os óxidos básicos reagem com ácidos formando um sal e água
Reacção de óxidos ácidos com água.
Óxidos básicos+ ácido –> sal + água
K2O + HNO3 –> 2KNO3 + H20
MgO + H3SO3 –> MgSO4 + H20
Reacção de óxidos ácidos com óxidos básicos
Os óxidos básicos reagem com óxidos básicos formando um sal
Óxidos ácidos + óxidos básicos –> sal
SO3 + CaO –> CaSO4
CO2 + Na2O –> NaCO3
Obtenção dos óxidos
Os óxidos podem ser obtidos:
– A partir da reacção entre dois oxigénio e um elemento químico.
– A partir da decomposição de um oxigenado pêlo calor
– A partir da decomposição de uma base
Reacção química de obtenção do óxido a partir da reacção entre o O2 e um elemento químico
C+O2 –> CO2
Reacção química de obtenção do óxido a partir da decomposição de um sal oxigenado pêlo calor
ZnCO3 –> CO2 + ZnO
Reacção química de obtenção de um oxidado pela decomposição de uma base
Hg(OH2) –> HgO + H2O
Veja artigo de outras funções inorgânicas
→ Óxidos
→ Bases
→ Sais
Acréscimo de uma função
Conceito de acréscimo(∆y) de uma função f(x) Seja dada a função f(x) cujo o gráfico ê a baixo repres…
Apostila de Cálculos de limites (Ebook de calculo I)
Apostila de cálculo de limite Você sabia que tem um Ebook de cálculo de limites que pode ajudar você…
Teoria de ácido e base segundo Bronsted-Lowry
Ácido e base segundo Bronsted-Lowry Com as limitações apresentadas na definição de ácido e base segu…
Teoria de ácido e bases de Arrhenius
Ácido segundo Arrhenius Segundo Arrhenius ácido é qualquer substância que reagindo com água sofre io…
Força Relativa de um Ácido e uma Base em solução aquosa
Força Relativa de um Ácido A força relativa de um acido é determinada pela sua tendência de ceder pr…