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Factores que afectam o equilíbrio químico

Os factores que afectam o equilíbrio químico são;

-Concentração

-Temperatura

-Pressão

Concentração

Quando se aumenta a concentração o equilíbrio se desloca para o sentido contrário.

Aumentando a concentração de um dos produtos (direita) o equilíbrio desloca-se para os reagentes (esquerda)

Aumentando a concentração de um dos reagentes (esquerda) o equilíbrio desloca-se para os produtos (direita)

Quando diminuímos a concentração o equilíbrio desloca-se para esse mesmo sentido para compensar a diminuição dessa concentração

Diminuindo a concentração de um dos produtos (direita) o equilíbrio desloca-se para produtos (direita)

Diminuindo a concentração de um dos reagentes (esquerda) o equilíbrio desloca-se para reagentes (esquerda)

Temperatura

O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido da reacção endotérrmica.

A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido da reacção exotérmica.

Pressão

De acordo com a Pv=RTn podemos ver que a pressão e o volume são inversamente proporcionais.

O aumento de pressão desloca o equilíbrio para onde tiver menor volume.

A diminuição de pressão desloca o equilíbrio para onde tiver maior volume.

Aplicação

1. Dada a equação 2CO2(g)+O2(g)↔2CO2(g) ∆H=-566kj

a)Para onde se desloca o equilíbrio se aumentamos a pressão

b)Para onde se desloca o equilíbrio se diminuímos a pressão

c)Para onde se desloca o equilíbrio se diminuímos a temperatura

d)Para onde se desloca o equilíbrio se aumentamos a temperatura

e)Para onde se desloca o equilíbrio se aumentamos a concentração de O2

f)Para onde se desloca o equilíbrio se diminuímos a concentração de CO2

g) Se introduzimos canalizadores

Resolução

a)2CO2(g)+O2(g)↔2CO2

Nos reagentes temo 3 moléculas (duas de 2CO2 e uma de O2) e nos produtos 2ª moléculas de O2entao vamos concluir que nos reagentes temos maior volume em relação ao lado dos produtos

R; aumentando a pressão o equilíbrio descola-se para a direita (pois aumentado a pressão o equilíbrio desloca-se para onde tem menor volume)

b) Diminuindo a pressão o equilíbrio descola-se para a esquerda (pois a diminuição a pressão o equilíbrio desloca-se para onde tem maior volume)

c)Como a variação da etalpia e negativo ∆H>0 significa que a reacção directa é exotérmica

R; diminuindo a temperatura o equilíbrio desloca-se para a direita. (pois a reacção directa e exotérmica)

d) Aumentando a temperatura o equilíbrio desloca-se para a esquerda. (pois a reacção directa e endotérrmica)

e) Se aumentamos a concentração de O2 o equilíbrio desloca-se para a direita

f) Se diminuímos a concentração de CO2 o equilíbrio desloca-se para a direita

g) Para nenhum dos sentidos pois os canalizadores não influenciam o equilíbrio.

2.Durante uma experiência em um laboratório de química na reacção 2NO2↔N2O4 constatou-se que keq=64 a 0°C e keq=14 a 12°C

a)A reacção directa e endotérrmica ou exotérmica

b)Para onde se desloca o equilíbrio se aumentarmos a pressão

c)Para onde se desloca o equilíbrio se aumentamos a concentração de N2O4

d)para onde se desloca o equilíbrio se aumentamos a temperatura

Resolução

a)Como aumentamos a temperatura e a constante de equilíbrio diminuiu a equação directa é exotérmica.

b) Se aumentarmos a pressão o equilíbrio desloca-se para a direita.

c) Se aumentamos a concentração de N2O4 o equilíbrio desloca-se para a esquerda.

d) Se aumentamos a temperatura o equilíbrio desloca-se para a esquerda.


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