Os factores que afectam o equilíbrio químico são;
-Concentração
-Temperatura
-Pressão
Concentração
Quando se aumenta a concentração o equilíbrio se desloca para o sentido contrário.
Aumentando a concentração de um dos produtos (direita) o equilíbrio desloca-se para os reagentes (esquerda)
Aumentando a concentração de um dos reagentes (esquerda) o equilíbrio desloca-se para os produtos (direita)
Quando diminuímos a concentração o equilíbrio desloca-se para esse mesmo sentido para compensar a diminuição dessa concentração
Diminuindo a concentração de um dos produtos (direita) o equilíbrio desloca-se para produtos (direita)
Diminuindo a concentração de um dos reagentes (esquerda) o equilíbrio desloca-se para reagentes (esquerda)
Temperatura
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido da reacção endotérrmica.
A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para o sentido da reacção exotérmica.
Pressão
De acordo com a Pv=RTn podemos ver que a pressão e o volume são inversamente proporcionais.
O aumento de pressão desloca o equilíbrio para onde tiver menor volume.
A diminuição de pressão desloca o equilíbrio para onde tiver maior volume.
Aplicação
1. Dada a equação 2CO2(g)+O2(g)↔2CO2(g) ∆H=-566kj
a)Para onde se desloca o equilíbrio se aumentamos a pressão
b)Para onde se desloca o equilíbrio se diminuímos a pressão
c)Para onde se desloca o equilíbrio se diminuímos a temperatura
d)Para onde se desloca o equilíbrio se aumentamos a temperatura
e)Para onde se desloca o equilíbrio se aumentamos a concentração de O2
f)Para onde se desloca o equilíbrio se diminuímos a concentração de CO2
g) Se introduzimos canalizadores
Resolução
a)2CO2(g)+O2(g)↔2CO2
Nos reagentes temo 3 moléculas (duas de 2CO2 e uma de O2) e nos produtos 2ª moléculas de O2entao vamos concluir que nos reagentes temos maior volume em relação ao lado dos produtos
R; aumentando a pressão o equilíbrio descola-se para a direita (pois aumentado a pressão o equilíbrio desloca-se para onde tem menor volume)
b) Diminuindo a pressão o equilíbrio descola-se para a esquerda (pois a diminuição a pressão o equilíbrio desloca-se para onde tem maior volume)
c)Como a variação da etalpia e negativo ∆H>0 significa que a reacção directa é exotérmica
R; diminuindo a temperatura o equilíbrio desloca-se para a direita. (pois a reacção directa e exotérmica)
d) Aumentando a temperatura o equilíbrio desloca-se para a esquerda. (pois a reacção directa e endotérrmica)
e) Se aumentamos a concentração de O2 o equilíbrio desloca-se para a direita
f) Se diminuímos a concentração de CO2 o equilíbrio desloca-se para a direita
g) Para nenhum dos sentidos pois os canalizadores não influenciam o equilíbrio.
2.Durante uma experiência em um laboratório de química na reacção 2NO2↔N2O4 constatou-se que keq=64 a 0°C e keq=14 a 12°C
a)A reacção directa e endotérrmica ou exotérmica
b)Para onde se desloca o equilíbrio se aumentarmos a pressão
c)Para onde se desloca o equilíbrio se aumentamos a concentração de N2O4
d)para onde se desloca o equilíbrio se aumentamos a temperatura
Resolução
a)Como aumentamos a temperatura e a constante de equilíbrio diminuiu a equação directa é exotérmica.
b) Se aumentarmos a pressão o equilíbrio desloca-se para a direita.
c) Se aumentamos a concentração de N2O4 o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
d) Se aumentamos a temperatura o equilíbrio desloca-se para a esquerda.